jueves, 30 de abril de 2015
composicion quimica (exotermica y endotermica)
Reacción exotérmica
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor,1 o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: -ΔH. El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente manera:
Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando éstas son intensas pueden generar fuego. Si dos átomos de hidrógeno reaccionan entre sí e integran una molécula, el proceso es exotérmico.
Son cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.
La reacción contraria, que consume energía, se denomina reacción endotérmica.
Reacción endotérmica
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.
Las reacciones endotérmicas y especialmente las relacionadas con el amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX. Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas.
Ejemplo de reacción endotérmica
Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a la radiación ultravioleta proporcionada por la energía del Sol. También se produce esta reacción en las tormentas, en las proximidades de las descargas eléctricas.
3O2 + ENERGÍA → 2O3 ; ΔH > 0
PARTE DEL CAMBIO QUIMICO
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total
REACCIONES DEL DIARIO VIVIR...........
REACCIONES DEL DIARIO VIVIR...........ejemplos de los cambios quimico(videos)
CAMBIOS FISICOS - YouTube
www.youtube.com/watch?v=EPskaPCCVrM15 feb. 2011 - Subido por MrEricparedesEste video muestra algunos cambios físicos y algunos cambios químicos que sufre la materia.Transformaciones quimicas y fisicas - YouTube
www.youtube.com/watch?v=ILV6bgBKH9w29 may. 2011 - Subido por Aldo NeñerTransformaciones quimicas y fisicas. Aldo Neñer ... Cambios Fisicos y Quimicos De La Materia. - Duration: 10 ...
Cambios físicos y cambios químicos - YouTube
www.youtube.com/watch?v=L1eVzXi45Ic
10 nov. 2014 - Subido por fq-experimentos
- Experimento 323 de fq-experimentos sobre cambios físicos y químicos realizado con materiales caseros ..
ejemplos
Se pueden dividir en dos grupos principales a saber:
- Cambios químicos (en materiales no vivos).
- Cambios bioquímicos (que se dan dentro de los organismos vivos).
10 ejemplos de cambios químicos explicados:
1. La combustión de la madera: la reduce a cenizas de carbón y libera bióxido de carbono, además de otros gases, este proceso es irreversible y mientras se lleva a cabo se libera energía en forma de calor.
2. La unión de un átomo de oxígeno con dos de hidrógeno: produce agua, este proceso es reversible pues es posible separar los átomos nuevamente para obtener hidrógeno y oxígeno.
3. La corrosión que se da cuando se deja a la intemperie una estructura de hierro: ésta se oxida al entrar en contacto con el oxígeno del aire obteniéndose óxido de hierro.
4. La digestión de los alimentos: cuando los seres vivos se alimentan convierten ese alimento en energía esencial para la vida.
5. La fotosíntesis: proceso mediante el cual las plantas son capaces de convertir la energía del Sol en alimento.
6. El proceso de fermentación que convierte el jugo de uva en vino: transforma los azúcares que contiene éste jugo en alcohol y gas carbónico.
7. La generación de electricidad: en una batería a partir de la energía electro química que se produce entre las substancias que forman la pila.
8. La elaboración de jabón: mediante la saponificación que es una reacción química entre un ácido graso y un éster.
9. El proceso de refinación del petróleo: para obtener otras substancias como es la gasolina y el diésel.
10. La respiración: mediante la cual se dan una serie de cambios químicos entre el aire y la sangre que liberan bióxido de carbono y vapor de agua a partir del oxígeno inspirado.
definicion
las reacciones quimicas son transformaciones de sustancias en otras. pueden ser endotermicas, si absorben calor, y exotermicas si liberan calor . la iupac se encarga de la organizacion y la nomenclatura de los compuestos quimicos........... NOMENCLATURA:es un conjunto de palabras propias de una ciencia....
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